Тесты по химии 11 класс. Тема: “Электролиз”
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. Что включает в себя понятие «электролиз»?
– реакция разложения вещества с участием воды
– реакция разложения между растворенным веществом и растворителем
– обменные реакции между органическими веществами
+ окислительно-восстановительные реакции на электродах
2. Где может протекать электролиз?
– только в растворах электролитов
– только в расплавах электролитов
+ в растворах и расплавах электролитов
– не принципиально
3. Главная особенность электролиза заключается в том, что:
– полуреакции разделены во времени
+ полуреакции разделены в пространстве
– полуреакции разделены во времени и пространстве
– на одном электроде происходят и окисление, и восстановление
4. Анод является важной составной частью электролиза, им называют:
– отрицательно заряженный электрод
+ положительно заряженный электрод
– раствор электролита
– расплав электролита
5. В процессе электролиза на катоде происходит реакция:
– окисления
– обмена
– замещения
+ восстановления
6. Какие окислители восстанавливаются на одном из электродов?
– ионы неметаллов
– вода
+ ионы металлов и вода
– азотная кислота
7. Сильные окислители характеризуются:
– наименьшим стандартным потенциалом
+ наибольшим стандартным потенциалом
– способностью реагировать без остатков
– ничем из всего вышеперечисленного
8. Чем определяются продукты катодных реакций электролиза?
– положением элемента в главной подгруппе
– номером в периодической таблице
– относительной атомной массой
+ положением металла в ряду напряжений
9. В случае, когда металл стоит правее водорода в ряду напряжений, восстанавливаются:
– вода с выделением водорода
– металл и водород
+ ионы металлов
– атомы кислорода
тест 10. Если металл стоит левее алюминия, то восстанавливаются:
– ионы металлов
+ вода с выделением водорода
– металл и водород
– атомы кислорода
11. Если в ряду напряжений металл расположен между алюминием и водородом, то какие вещества могут выделяться на катоде:
+ метал и водород
– вода и водород
– вода и кислорода
– метал и кислород
12. На нерастворимом положительном электроде будут окисляться:
– ионы металлов и вода
+ ионы кислотных остатков, гидроксид-ионы и вода
– вода
– ионы кислотных остатков и гидроксид-ионы
13. Наиболее сильные восстановители реагируют первыми, потому что они характеризуются:
– наибольшим стандартным потенциалом
+ наименьшим стандартным потенциалом
– способностью реагировать без остатков
– ничем из всего вышеперечисленного
14. Что окисляется в случае, когда ионы кислотного остатка содержат атомы кислорода?
– сами ионы кислотного остатка
– вода
+ вода или ионы OH-
– материал анода
15. Какой из перечисленных ниже материалов анода является нерастворимым.
– медь
+ графит
– цинк
– никель
16. С помощью уравнения электродных реакций можно определить количество веществ, выделившихся на электродах. При этом используется постоянная Фарадея, равная заряду одного моля электронов, то есть:
– 8,314 Дж/моль∙К
– 6,626∙10-34 Дж∙С
– 1,6∙1019 Кл
+ 9,648∙104 Кл/моль
17. Выберите верную формулировку первого закона Фарадея.
+ масса вещества, образующегося на электроде, прямо пропорциональна количеству пропущенного электричества
– для разряда одного моля ионов на электроде необходимо пропустить через электролит количество электричества, равное заряду иона, умноженному на постоянную Фарадея
– сила тока в проводнике прямо пропорциональна напряжению на его электродах
– производящаяся электродвижущая сила пропорциональна скорости изменения магнитного потока
18. Для данного количества электричества масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна эквивалентной массе вещества. Это формулировка:
– первого закона Фарадея
+ второго закона Фарадея
– закона Оствальда
– закона Джоуля-Ленца
19. На иллюстрации изображён пример гальваностегии – одного из способов применения электролиза, который получается путём:
– получения копий из цветного металла при помощи осаждения его из раствора или расплава под действием электрического тока на матрице, а также покрытием металлом неметаллических предметов
– очисткой металлов от примесей электролизом с применением растворимого анода
+ нанесения металлических покрытий на поверхность металлических изделий для защиты от коррозии или для декоративного вида
– получением активных металлов электролизом расплавов природных соединений
тест-20. На схеме, приведённой ниже, показан электролиз расплава хлорида натрия. Что отмечено знаком вопроса?
– положительно заряженный электрод
– отрицательно заряженный электрод
– полупроницаемая мембрана
+ источник постоянного тока
21. Процессы, происходящие на аноде, зависят от:
– положения металла в электрохимическом ряду напряжений
– только от материала
– только от природы аниона
+ материала и природы аниона
22. Что восстанавливается при электролизе катиона аммония NH4+:
+ вода
– анион кислотного остатка
– алкан
– углекислый газ
23. С помощью электролиза были обнаружены многие элементы периодической систему. В 1807-1808 гг. Хамфри Дэви во время своих экспериментов открыл:
– олово, цинк, сурьму
– литий, фтор, галлий
– водород, кислород
+ калий, натрий, барий, кальций, магний
24. В процессе электролиза под действием постоянного тока движение ионов к соответствующим противоположно заряженным электродам становится:
– хаотичным
+ направленным
– замедляющимся
– сначала упорядоченным, затем хаотичным
25. Кто из перечисленных ниже учёных не занимался изучением электролиза?
+ Лайнус Полинг
– Энтони Карлайл
– Уильямом Томасом Бранде
– Фердинанд Фредерик Анри Муассан
26. Какой из перечисленных ниже факторов электролиза способен не только ускорить процесс, но также повысить активность примесей?
– кислотность среды (электролита)
– напряжение металла
+ температура
– плотность и сила тока
27. При анодировании металлическая деталь, которая нуждается в покрытии, устанавливается вместо анода. Таким образом, на аноде во время электролиза оседает слой:
+ неметаллических соединений
– металлических соединений
– раствора электролита
– расплава металла