Тесты по химии 9 класс. Тема: “Скорость химической реакции”
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. Скоростью химической реакции называют:
– показатель изменения конфигурации исходных веществ и продуктов реакции
+ величина, которая показывает изменение концентрации исходных веществ и продуктов реакции за единицу времени
– мера, которой описывается изменение количества исходных веществ или продуктов реакции
– мера, описывающая изменение температуры реакции
2. Формулу скорости химической реакции можно выразить как:
– Vр=∆t/∆C
– Vр=∆K/∆t
+ Vр=∆С/∆t
– Vр=∆N/∆t
3. Единицей измерения скорости химической реакции считается:
– м3 ∙моль/c
– л/(моль∙с)
– моль∙л/c
+ моль/(л∙c)
4. В физической химии есть раздел, посвящённый изучению скорости и механизмов превращения химических реакций. Как он называется?
– химическая статика
– химическая термодинамика
+ химическая кинетика
– потенциометрия
5. На одной из приведённых ниже фотографий изображена химическая реакция, проходящая с огромной скоростью. Где именно?
6. На скорости химической реакции сказывается много факторов, кроме:
– температуры и давления
+ концентрация продуктов реакции
– природа реагентов
– площадь контакта реагирующих веществ
7. В двух пробирках находится по 1 мл соляной кислоты, в одну из них поместили гранулу цинка, а в другую кусочек железа такого же размера. В первой пробирке водород выделяется интенсивнее, потому что цинк более активный металл. Какой фактор иллюстрирует этот пример?
– концентрация исходных веществ
– температура и давление
+ природа реагирующих веществ
– площади соприкосновения реагирующих веществ
8. В трёх пробирках находится соляная кислота: в первой – 3 мл, во второй – 2 мл, а в третьей – 1 мл. Затем во вторую пробирку добавляют 1 мл воды, а в третью – 2 мл. В какой пробирке концентрация кислоты будет выше?
+ 1-ой
– 2-ой
– 3-й
– во всех одинакова
9. Для какой реакции характерна следующая зависимость: чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем больше скорость реакции?
– гомогенной
– обратимой
– необратимой
+ гетерогенной
тест 10. В химической промышленности, чтобы ускорить реакцию используют так называемый кипящий слой. Каким образом он создаётся?
– нагревают твёрдое вещество в жидкости
+ измельчают твёрдое вещество и пропускают через него газообразное
– нагревают жидкое вещество и пропускают через него газообразное
– измельчают твёрдое вещество и нагревают его
11. Нидерландский химик Я.Х. Вант-Гофф сформулировал эмпирическое правило:
– при повышении температуры на каждые 10 °F скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.
+ при повышении температуры на каждые 10 °С скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза
– при повышении давления на каждые 10 мм. рт. ст. скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.
– при повышении температуры на каждые 40 °С скорость химической реакции возрастает в 4 раза.
12. Катализатор является важным фактором, поскольку является:
– веществом, которое повышает скорость реакции и полностью расходуется в процессе
– соединением веществ, которое понижает скорость реакции и не расходуется в процессе
+ вещество, которое повышает скорость реакции и не расходуется в процессе
– соединение веществ, которое понижает скорость реакции и полностью расходуется в процессе
13. Чтобы между веществами появилось взаимодействие, необходима:
+ энергия активации
– потенциальная энергия
– энергия Гиббса
– кинетическая энергия
14. Ингибитор оказывает на реакцию противоположное катализатору действие. Следовательно, он:
– ускоряет протекание реакции
+ замедляет реакцию
– усиливает влияние катализатора
– нейтрализует каталитические токсины
15. Отличительной особенностью скорости гомогенной реакции от гетерогенной является независимость от:
– концентрации реагентов
– температуры и давления
– природы реагентов
+ площади контакта реагирующих веществ
16. В биологии тоже есть катализаторы. Они называются?
– протеины
– углеводы
– липиды
+ энзимы
17. В обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными. Это состояние называется:
– уравнением Аррениуса
+ химическим равновесием
– константой равновесия
– противодействием изменениям
18. При комнатной температуре достигается наибольшая скорость реакции между:
– кислородом и водородом
– железом и серной кислотой
– водой и натрием
+ сульфата меди(II) и гидроксида калия
19. Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующими веществами при равновесии, а также зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ. Закон справедлив только для:
– газов и твёрдых веществ
– жидкостей и твёрдых веществ
+ газов и жидких веществ
– газов
тест-20. Давление может повлиять скорость реакции только в газовой среде. Эта зависимость описывается как?
– изменение скорости реакции обратно пропорционально изменению давления
– уменьшение давления ускоряет скорость реакции
– увеличение давления замедляет скорость реакции
+ изменение скорости реакции прямо пропорционально изменению давления
21. На рисунке изображён высокотемпературный процесс. Назовите его.
– варка стекла
+ выплавка чугуна
– производство нефтепродуктов
– околожильная хлоритизация
22. Если на систему в состоянии равновесия производить внешнее воздействие, то в системе будет усиливаться то направление процесса, которое ослабит эффект этого воздействия, и положение равновесия сместится в том же направлении. Это утверждение является:
– уравнением состояния Барнера — Адлера
– уравнением Ван-дер-Ваальса
+ принципом Ле Шателье — Брауна
– распределением Гиббса
23. В отличие от правила Вант-Гоффа уравнение Аррениуса более точно описывает зависимость скорости химической реакции от температуры, потому что:
+ учитывает энергию активации, необходимую частице для вступления в реакцию
– учитывает только начальную и конечную температуру
– учитывает изменение концентрации в единицу времени
– не обращает внимания на концентрацию исходных веществ
24. Факторы скорости химической реакции, используются не только в промышленности, но и в медицине. Кислородные подушки облегчают дыхание людям с низкой скоростью реакции гемоглобина с кислородом. Это пример фактора:
– природы реагирующих веществ и площади соприкосновения реагентов
– температуры и давления
+ концентрации реагентов
– концентрации продуктов реакции