Тесты по химии 8 класс. Тема: “Электролитическая диссоциация”
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. В каком году разработаны основные теории электролитической диссоциации:
+ в 1887 году
– в 1902 году
– в 1854 году
2. При нормальных условиях в твердом состоянии не проводят электрический ток:
+ ионное вещество, молекулярное вещество
– только ионное
– только молекулярное
3. Ионы в растворах обуславливают:
+ ионную проводимость
– атомную проводимость
– молекулярную проводимость
4. Электролитами являются вещества, которые:
+ проводят электрический ток
– не проводят электрический ток
– проводят электрических ток при высоких температурах
5. К Электролитам относятся:
+ соли, основания, кислоты
– органические вещества
– полимеризующиеся вещества
5. Неэлектролитами являются вещества, которые:
+ не проводят электрический ток
– проводят электрический ток
– проводят электрический ток при низких температурах
6. К неэлектролитам относятся:
+ органические вещества
– основания
– кислоты
7. У электролитов имеется следующая связь:
+ ионная и ковалентная полярная связь
– ионная и ковалентная неполярная связь
– только ковалентная неполярная связь
8. У неэлектролитов имеется следующая связь:
+ только ковалентная неполярная связь
– ионная и ковалентная неполярная связь
– ионная и ковалентная полярная связь
9. Гидратированным ионом называют:
+ ион, окруженный гидратной оболочкой
– ион, не имеющий гидратную оболочку
– ион, связанный с водой без оболочки
тест 10. Гидратная оболочка препятствует:
+ обратному переходу ионов в кристаллическую решетку
– обратному переходу ионов из кристаллической решетки
– переходу кристаллической решетки ионам
11. В водных растворах электролиты распадаются на:
+ отрицательные и положительные ионы
– только отрицательные ионы
– только положительные ионы
12. Ионы отличаются от атомов:
+ по строению, по свойствам
– только по строению
– только по свойствам
13. Ионы в отличие от атомов:
+ находятся в более устойчивых электронных состояниях
– находятся в менее устойчивых электронных состояниях
– не находятся в устойчивых состояниях
14. К простым ионам относится:
+ алюминий
– нитратная группа
– гидроксидная группа
15. К сложным ионам относится:
+ фосфатная группа
– сера
– натрий
16. Катионы являются:
+ положительно заряженными частицами
– отрицательно заряженными частицами
– не имеют заряда
17. Катионы направляются к:
+ отрицательному электроду
– положительному электроду
– как к положительному, так и отрицательному
18. Анионы являются:
+ отрицательно заряженными частицами
– положительно заряженными частицами
– не имеют заряда
19. Анионы направляются к:
+ положительному электроду
– отрицательному электроду
– как к положительному, так и отрицательному
тест-20. К катионам относится:
+ ионы металлов
– гидроксид ионы
– ионы кислотных остатков
21. К анионам относится:
+ ионы кислотных остатков
– ионы металлов
– ион водорода
22. Процесс электролитической диссоциации:
+ является обратимым
– является необратимым
– является обратимым, но лишь только при определенных условиях
23. Степень диссоциации обозначают греческой буквой:
+ альфа
– бетта
– гамма
24. При разбавлении водой степень диссоциации у слабого электролита:
+ увеличивается
– уменьшается
– остается прежним
25. Если повысить температуру, то степень диссоциации:
+ увеличится
– уменьшится
– останется прежним
26. Если полярность молекулы растворителя выше, то:
+ больше степень диссоциации электролита
– меньше степень диссоциации неэлектролита
– меньше степень диссоциации электролита
27. К сильным электролитам относится:
+ основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами
– почти все органические кислоты и вода
– нерастворимые гидроксиды металлов
28. К слабым электролитам относится:
+ фосфорная кислота, угольная кислота, азотистая кислота
– растворимые соли
– азотная кислота, серная кислота, соляная кислота
29. Количество ступеней диссоциации определяют:
+ кислотностью слабого основания
– основностью сильного основания
– основностью слабого основания
тест_30. Гидроксид ион является носителем:
+ щелочных свойств
– кислотных свойств
– основных свойств
31. В состав средней соли входит:
+ ионы металлов и ионы кислотных остатков
– ионы неметаллов и ионы основных остатков
– ионы неметаллов и ионы кислотных остатков
32. При диссоциации кислой соли образуются:
+ два типа положительных ионов и два типа отрицательных ионов
– два типа положительных ионов и один тип отрицательных ионов
– один тип положительных ионов и один тип отрицательных ионов
33. В нейтральной среде:
+ число ионов водорода равно числу гидроксид ионов
– число ионов водорода больше числа гидроксид ионов
– число ионов водорода меньше числа гидроксид ионов
34. В кислотной среде:
– число ионов водорода равно числу гидроксид ионов
+ число ионов водорода больше числа гидроксид ионов
– число ионов водорода меньше числа гидроксид ионов
35. В щелочной среде:
число ионов водорода равно числу гидроксид ионов
– число ионов водорода больше числа гидроксид ионов
+ число ионов водорода меньше числа гидроксид ионов
36. Лакмус в кислой среде:
+ красный
– фиолетовый
– оранжевый
37. Фенолфталеин в щелочной среде:
+ малиновый
– фиолетовый
– бесцветный
38. Метилоранж в кислотной среде:
+ красный
– синий
– желтый
39. При водородном показателе больше семи среда:
+ щелочная
– нейтральная
– кислотная
тест*40. При водородном показателе, который равен семи среда:
+ нейтральная
– кислотная
– щелочная