Тесты по химии 8 класс. Тема: “Химические связи. Кристаллические решетки”
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. Какую разновидность кристаллической решетки имеют щелочи?
– атомную
– молекулярную
+ ионную
– металлическую
2. Укажите общее число совместных электронных пар в молекуле азота:
– 2
+ 3
– 1
– 4
3. Узлы кристаллической решетки Cu содержат:
– молекулы
– атомы
+ атомы и ионы
– ионы
4. Укажите вещество с металлическим типом кристаллической решетки:
+ Al
– С (графит)
– O2
– B
5. Как называется химически неделимая, не претерпевающая распада, структурная часть любого соединения (см. рис.)?
6. Белый фосфор имеет тип химической связи:
– двойную ионную
– тройную ковалентную полярную
– металлическую
+ одинарную ковалентную неполярную
7. Как называется собственный момент импульса элементарной частицы?
+ спин
– инертность
– облако
– валентность
8. Для ковалентной разновидности связи характерна:
– высокая температура плавления
– ненаправленность
– ненасыщаемость
+ полярность
9. Укажите разновидность кристаллической решетки, характерную для оснований и солей:
– металлическая
+ ионная
– молекулярная
– атомная
тест 10. Укажите вещество с ковалентной полярной связью:
– кислород
+ йодоводород
– хлор
– бромид натрия
11. Как называются отрицательно заряженные ионы?
– электроны
– нейтроны
+ анионы
– катионы
12. Металлическая разновидность химической связи формируется между атомами:
– мышьяка
+ цезия
– водорода
– азота
13. Укажите простой ион:
+ Cl–
– CO32-
– OH–
– NH4+
14. Обозначьте правильный ответ «В молекуле SO3 …»:
– сера образовывает 4 одинаковые одинарные взаимосвязи
– электронная плотность связи «сера-кислород» смещена в сторону серы
– между атомами S и O формируется ковалентный неполярный тип связи
+ имеется между атомами двойная взаимосвязь
15. Не относится к парамагнетикам:
16. Металлическая связь формируется за счет … электронов.
– свободных
– внешних
– полярных
+ валентных
17. Тип химической связи «ковалентная полярная» наиболее выражен у:
+ воды
– тетрахлорметана
– фторида лития
– хлорида натрия
18. Укажите, какой характер взаимодействия между частицами, расположенными в узлах кристаллической решетки, характерный для металлического типа кристаллической решетки:
– ионная связь
– ковалентная связь
+ металлическая связь
– силы межмолекулярного взаимодействия
19. Закончите предложение: «Правильное расположение микроскопических частиц вещества в кристалле называется кристаллическая…».
– схема
+ решетка
– матрица
– модель
тест-20. Укажите неполярную молекулу:
– CO2
– NH3
+ BF3
– CCl4
21. Какой вид агрегатного состояния присущ химическим соединениям с ионным типом кристаллической решетки?
– жидкое
– газообразное
+ твердое
– все ответы верные
22. Укажите основное свойство веществ с атомным типом кристаллической решетки:
– быстрая электропроводность
– легкоплавкость
– хрупкость
+ высокая твердость и тугоплавкость
23. Насколько прочными являются связи в соединениях с молекулярным типом кристаллической решетки?
– весьма прочными
– совсем непрочными
+ слабо прочными
– им может быть свойственна разная прочность
24. Укажите соединение с ионным типом кристаллической решетки:
– O3
– твердый CO2 («сухой лед»)
– SiO
+ Al2(SO4)3
25. Возможность атома образовывать некое количество химических связей называется:
+ валентность
– частотность
– инертность
– пассивность
26. Какой тип кристаллической решетки имеют белый фосфор и глюкоза?
– ионную
– атомную
+ молекулярную
– металлическую
27. Самая высокая температура плавления характерна для:
+ C (графит)
– HF
– NaCl
– O2
28. Кристаллическое строение имеет:
– смола
+ пищевая соль
– воск
– все выше перечисленные вещества
29. Пластичность характерна для химических соединений с … типом кристаллической решетки.
– ионным
– молекулярным
+ металлическим
– атомным
тест_30. Ковалентная полярная связь может образовываться между атомами:
+ всех неметаллов с разной электроотрицательностью
– всех неметаллов и металлов
– любых неметаллов с одинаковым значением электроотрицательности
– только металлов с одинаковым показателем отрицательности