Тесты – Классификация неорганических веществ 9 класс с ответами

Тесты по химии 9 класс. Тема: “Классификация неорганических веществ”

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

Вариант 1

1. Какая из формул соответствует амфотерному гидроксиду?

+ Al(OH)₃

– Ca(OH)₂

– Cu(OH)₂

– NaOH

2. Высший оксид элемента с порядковым номером 16 относится к оксидам:

– основным

+ кислотным

– амфотерным

– несолеобразующим

3. Веществами Х₁, Х₂ в цепочке химических превращений ZnO – X₁ – X₂ – Zn(OH)₂ являются:

– ZnCl₂, ZnO

– Zn(OH)₂, ZnCl₂

– Zn(OH)₂, ZnSO₄

+ ZnCl₂, ZnSO₄

4. Как называется соединение, состоящее из металла и кислотного остатка?

– оксид

+ соль

– кислота

– основание

5. Выберите формулу основной соли:

– Cu(OH)₂

+ (CuOH)Cl

– SO₂(OH)₂

– CuCl₂ ∙ 5H₂O

6. Укажите ряд, в котором приведены формулы соответственно основного, кислотного и несолеобразующего оксидов:

– Na₂O, ZnO, P₂O₅

+ K₂O, SO₃, NO

– BaO, Al2O₃, CO

– MgO, SO₂, Mn₂O₇

7. Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:

– оксид железа (II)

– оксид железа (III)

– растворы солей железа (II)

+ растворы солей железа (III)

8. Какое вещество относится к классу солей?

– H₂SO₄

+ Na₂SO₄

– NaOH

– HNO₃

9. Укажите формулу кислой соли:

– MgH₂

+ NaHCO₃

– Ca(OH)₂

– (CuOH)₂CO₃

тест 10. Где в периодической таблице расположены неметаллы?

+ в верхнем правом углу

– в нижнем правом углу

– в верхнем левом углу

– в нижнем левом углу

11. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

+ водой и оксидом кальция

– кислородом и оксидом серы (IV)

– сульфатом калия и гидроксидом натрия

– фосфорной кислотой и водородом

12. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?

– стронций

– марганец

+ кальций

– магний

13. Формулы кислот в порядке последовательного увеличения их силы слева направо записаны в рядах:

– H₃AsO₄, H₃PO₄, HNO₃

+ H₂SiO₃, H₂CO₃, HNO₃

– HClO4, HClO, H2SO₃

– HF, HCl, HI

14. При прокаливании Cr(OH)₃ образуется:

– вода, оксид хрома (II)

+ вода, оксид хрома (III)

– вода, оксид хрома (VI)

– вода, хром

15. Двухосновной является кислота:

+ сероводородная

– азотная

– соляная

– фосфорная

16. Укажите амфотерный гидроксид:

+ Pb(OH)₂

– N2O5

– Cu(OH)₂

– Fe(OH)₂

17. Вещество, которое является продуктом замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, называется:

– кислотой

+ солью

– оксидом

– основанием

18. Ca(HCO₃)₂ – это:

+ кислая соль

– комплексная соль

– основная соль

– двойная соль

19. Растворимые в воде основания называют:

– солями

– кислотами

+ щёлочами

– оксидами

тест-20. Какие соли называются гидратными?

– в состав которых входит гидроксильная группа

– которые содержат кислотный остаток

+в состав которых входят молекулы кристаллизационной воды

– которые содержат анионы кислотных остатков и катионы металлов

21. Реакцией нейтрализации называют взаимодействие:

– кислоты и соли

+ кислоты и основания

– основания и соли

– металла и кислоты

22. Укажите формулу двухкислотного основания:

– KOH

– Mn(OH)₄

+ Ca(OH)₂

– Al(OH)₃

23. Формула щёлочи:

– HBr

+ KOH

– HNO₃

– Mg(OH)₂

24. К сложным веществам относится:

+ сода

– йод

– графит

– воздух

25. Данный оксид N₂O относится по химическим свойствам к:

– амфотерным

– кислотным

– основным

+ несолеобразующим

26. В схеме превращений CaCO₃ – X₁ – X₂ + NaCl веществом Х₂ является:

+ CaCO₃

– CaCl₂

– CaO

– Ca(OH)₂

27. Какая из перечисленных солей относится к фосфатам?

+ Ca₃(PO₄)₂

– MgCl₂

– H₃PO₄

– NH₄NO₃

28. Формулы только сильных кислот приведены в рядах:

+ HCl, HBr, HI

– CH₃COOH, HBr, H₂SO₄

– H₂SO₄ (разб.), HNO₃, HCl

– HBr, HI, HF

29. К амфотерным оксидам относится:

тест_30. Структурная формула какого соединения представлена на рисунке?

– оксида алюминия

– гидроксид аммония

+ гидроксида алюминия

– нет верного ответа

Вариант 2

1. По составу неорганические вещества можно разделить на две большие группы:

– соли и металлы

– оксиды и гидроксилы

– металлы и неметаллы

+ простые и сложные

2. Для сложных веществ характерной чертой является:

– немногочисленность (всего около 400 веществ)

– разделение по типу химической связи на металлы и неметаллы

– они представляют собой форму существования элементов в свободном виде

+ они состоят из нескольких элементов

3. Какое из перечисленных свойств не относится к металлам?

+ высокая окислительная активность

– высокая пластичность

– высокая теплопроводность

– высокая электропроводность

4. Наиболее распространёнными простыми веществами являются:

– мышьяк, селен и йод

+ кислород, кремний и водород

– азот, кислород и сера

– фтор, хлор и кислород

5. В 1828 году знаменитый немецкий химик Фридрих Вёлер синтезировал мочевину (органическое вещество) из цианата аммония (неорганического вещества). Это событие показало, что:

– классификация химических элементов зависит от заряда атома

– органические соединения можно получить из чего угодно

+ границы между живой и неживой природами размыты

– неорганические вещества всегда превращаются в органические

6. Одна из приведённых ниже групп веществ принадлежит классификации металлов по физическим свойствам.

– щелочные

+ тугоплавкие

– переходные

– щелочноземельные

7. На картинке изображен:

– ряд напряжения неметаллов

– порядок металлов в зависимости от их молекулярной массы

– порядок неметаллов в зависимости от их электроотрицательности

+ ряд активности металлов

8. По сравнению с радиусом атомов металла радиус неметалла:

– больше

– проще

+ меньше

– сложнее

9. Свойства неметаллов и металлов сильно различаются. Какие неметаллы подобно металлам обладают электропроводность?

+ графит, черный фосфор

– кадмий, цезий

– хлор, фтор

– алмаз, темно-красный бром

тест 10. К сложным веществам не относятся:

– оксиды

– основания

+ благородные газы

– кислоты

11. Оксиды – это вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых обязательно:

+ кислород со степенью окисления -2

– кислород со степенью окисления +2

– азот со степенью окисления -2

– водород со степенью окисления -2

12. Какие вещества образуются при взаимодействии щёлочи и кислотного оксида?

– основной оксид и кислород

– оксид и вода

– соль и металл

+ соль и вода

13. По количеству кислых атомов водорода кислоты не бывают:

– одноосновными

+ бескислородными

– двухосновными

– многоосновными

14. Каким образом получают соли?

– замещением металла на атомы водорода

– путём взаимодействия щелочноземельного металла и воды

+ путём взаимодействия кислоты и основания

– нагреванием нерастворимого основания

15. Условную границу между металлами и неметаллами в Периодической системе химических элементов Менделеева можно провести линией:

– бериллий-радон

– углерод-полоний

+ бор-астат

– литий-лоуренсий

16. Какая из перечисленных характеристик не относится к благородным газам?

– одноатомные (при нормальных условиях)

– не имеют цвета, запаха и вкуса

– не горят и не возгораются (при нормальных условиях)

+ легко вступают в реакцию

17. Несолеобразующие оксиды не вступают в реакцию с щелочами и кислотами и не имеют кислотных гидроксидов. Таким образом, из приведённых ниже оксидов выберите солеобразующий.

– N2O

+ CaO

– CO

– SiO

18. Генетический ряд являет собой цепочку превращений веществ, имеющих в своём составе один и тот же химический элемент. Для неметалла он будет выглядеть:

– неметалл-основный оксид-основание-соль

– металл-неметалл-соль-основание

– неметал-кислота-основание-соль

+ неметалл-кислотный оксид-кислота-соль

19. Как называются вещества, которые в зависимости от условий реакции способны проявлять кислотные или основные свойства?

– промежуточные

+ амфотерные

– двойственные

– адаптивные

тест-20. Внутреннюю среду комплексной соли образуют:

– комплексный ион и связанный с ним противоположный по знаку ион

+ комплексообразователь и ионы или молекулы, которые имеют свободные электронные пары

– комплексный катион и анион

– комплексный анион и катион

21. Что из перечисленного не является тривиальным названием, то есть несоответствующее ни одной номенклатуре?

– алюмоаммонийные квасцы

– неорганический бензол

– плавиковая кислота

+ хлорид тетраамминплатины

22. Некоторые щёлочи способны оставлять серьёзные ожоги на коже и слизистых оболочках, но, тем не менее, они активно используются медицине, производстве моющих средств, удобрений, батареек и т.д. Благодаря каким свойствам они нашли такое широкое применение?

– они слабо растворяются в воде и выделяют тепло

– не способны растворять органические соединения

+ они являются электролитами и хорошо растворимы в воде

– обладают низкой химической активностью

23. В 1778 году французский учёный Антуан Лавуазье выдвинул гипотезу о том, что кислотные свойства обусловлены наличием в составе соединения одного конкретного химического элемента. Гипотеза встретила противоречия, поскольку у некоторых кислот нет в составе этого элемента. Этим элементом был

– водород

+ кислород

– азот

– углерод

24. Соли и их разновидности повсеместно используются в промышленности в качестве сырья и повседневной жизни, например, в кулинарии. Какие соли применяются для производства поваренной соли?

– соли серной кислоты

– соли азотной кислоты

– соли угольной кислоты

+ соли соляной кислоты

25. Лакмус – индикатор кислотно-основных свойств, который применяется для определения реакции среды. В какой пробирке находится щёлочь?

26. Гидриды представляют собой соединения водорода с металлами или неметаллами. По типу химической связи они не бывают:

– ионными

– металлическими

– ковалентными

+ водородными

27. Если элемент-металл проявляет несколько степеней окисления, то:

– его оксид и соль с низшей степенью окисления будут проявлять, как правило, кислотные свойства, с высшей – основные, а с промежуточной – амфотерные

– его соль и гидроксид с низшей степенью окисления будут проявлять, как правило, основные свойства, с высшей – кислотные, а с промежуточной – амфотерные

+ его оксид и гидроксид с низшей степенью окисления будут проявлять, как правило, основные свойства, с высшей – кислотные, а с промежуточной – амфотерные

– его оксиды с низшей степенью окисления будут проявлять, как правило, кислотные свойства, с высшей – основные, а с промежуточной – амфотерные