Тесты по химии 9 класс. Тема: “Реакции”
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. Дайте определение химической реакции?
– ответное действие веществ на воздействие других веществ или физических факторов
+ превращение одного или нескольких исходных веществ в другие вещества
– процесс взаимодействия атомного ядра с другим ядром, сопровождающийся изменением состава и строения ядра
– направленное движение частиц
2. Что из перечисленного не является фактором химической реакции?
– нагревание
– ионизирующее излучение
+ слияние двух атомных ядер
– действие света
3. Чем химическая реакция отличается от физического изменения?
– изменением агрегатного состояния
– изменением структурной формы
– изменением цвета и размера
+ изменением состава
4. По составу и числу исходных веществ и продуктов реакции не различают реакции:
– соединения
– разложения
+ окисления
– обмена
5. Характерная черта окислительно-восстановительных реакций:
– выделение тепла
+ изменение степеней окисления реагентов
– обратимость
– присутствие катализатора
6. Химические реакции по направлению делятся на:
+ обратимые и необратимые
– гомогенные и гетерогенные
– экзотермические и эндотермические
– каталитические и некаталитические
7. Разрыв химических связей в реагентах сопровождается тепловым эффектом, при экзотермической реакции наблюдается:
– отрицательный тепловой эффект с поглощением тепла
– положительный тепловой эффект с поглощением тепла
+ положительный тепловой эффект с выделением тепла
– отрицательный тепловой эффект с выделением тепла
8. Как называется реакция, которая протекает на границе раздела фаз, но её компоненты находятся в пределах одной фазы?
– гомогенная гомофазная
– гомогенная гетерофазная
+ гетерогенная гомофазная
– Гетерогенная гетерофазная
9. Катализатор не расходуется в процессе реакции, в чём его роль?
– подавление реакции
– замедление реакции
– предотвращение реакции
+ ускорение реакции
тест 10. В результате реакции присоединения:
– из одного вещества образуется сразу несколько новых веществ
+ из двух или более исходных веществ образуется только одно новое
– два сложных вещества обмениваются в процессе своими составными частями
– атомы одного элемента, входящие в состав одного простого вещества, замещают атомы другого элемента в его сложном соединении
11. В результате реакции разложения:
– из двух или более исходных веществ образуется только одно новое
+ из одного вещества образуется сразу несколько новых веществ
– два сложных вещества обмениваются в процессе своими составными частями
– атомы одного элемента, входящие в состав одного простого вещества, замещают атомы другого элемента в его сложном соединении
12. Что такое энтропия?
– мера энергии, накапливаемой пpи образовании вещества
+ мера беспорядка (неупорядоченности) системы
– концентрирование какого-либо вещества на поверхности раздела фаз
– способность атомов элемента притягивать (удерживать) электроны
13. Один из иллюстрированных ниже процессов не является признаком химической реакции.
14. Катализаторы могут находиться в одной фазе с реагентами, а могут образовывать самостоятельную фазу, отделённую границей раздела от фазы с реагирующими веществами. Типичными представителями первых являются:
+ кислоты и основания
– металлы
– оксиды металлов
– сульфиды металлов
15. Закон сохранения массы веществ гласит:
– в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул
– каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав
– вещества реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам
+ количество вещества каждого элемента до реакции равняется количеству вещества каждого элемента после реакции
16. Химическим уравнением называют запись реакции с помощью химических формул, числовых коэффициентов и математических символов. Знак «→» используется для обозначения:
– реакции, протекающей в обоих направлениях
+ прямой реакции
– химического равновесия
– случая, когда соблюдается стехиометрическое соотношение
17. Примером необратимой химической реакции является:
– синтез аммиака из азота и водорода
– окисление SO2 до SO3 кислородом
+ горение углеводородов
– реакция этерификации
18. Химическое равновесие – это состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны. Что их перечисленного ниже не влияет на химическое равновесие?
– давление
– концентрация веществ
+ присутствие катализатора
– температура
19. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой. Примером окисления является:
+ Fe2+ – e- = Fe3+
– S + 2е- = S2-
– Сl2 + 2е- = 2Сl–
– Fe3+ + e- = Fe2+
тест-20. Изменения энтальпии и внутренней энергии имеют положительные значения у эндотермических реакций. Из приведённых ниже процессов эндотермической реакцией является:
– горение топлива в кислороде воздуха
+ восстановления металлов из оксидов
– добавление концентрированной серной кислоты в воду.
– окисление жиров и углеводов в живых организмах.
21. Скорость химической реакции — это величина, которая показывает:
– изменение температуры за единицу времени
– изменение площади поверхности реагирующих веществ за единицу времени
– изменение давления за единицу времени
+ изменение концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени
22. На скорость химической реакции не влияет изменение:
– концентрация исходных веществ
+ концентрация продуктов реакции
– площади соприкосновения реагентов
– температуры и давления
23. С химическими реакциями люди сталкиваются каждый день, что из этого не является примером применения химических реакций?
24. Теория химической реакции отвечает на вопросы о том:
– как образуется химическая связь
+ как протекают элементарные стадии реакции, к числу которых относятся реакции ассоциации, диссоциации и переноса электронов
– как атомы, которые образовали молекулу, влияют друг на друга, что обусловливает реакционную способность молекулы
– как свойства вещества зависят от того, какие атомы и в каком количестве находятся в составе молекул, и в каком порядке они соединены